初中初三化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结

　　第1单元 走进化学世界

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

　　(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

　　(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

　　(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

　　7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

　　一、常用仪器及使用方法

　　(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　(二)测容器--量筒

　　(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

　　注意点：(1)先调整零点

　　(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　(3)称量物不能直接放在托盘上。

　　(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。)

　　(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

　　(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　(四)加热器皿--酒精灯

　　(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　(五)夹持器--铁夹、试管夹

　　(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。(2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

　　(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

　　(1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

　　口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

　　装置不漏气。

（三）物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发

　　注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　第二单元《我们周围的空气》知识点

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

　　2、空气的成分和组成:空气成分 O2N2CO2稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)

（1）空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;③能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治

　　：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　6.氧气

　　(1)氧气的化学性质(特有的性质)：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷 产生大量白烟

　　硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

　　镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

　　石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

　　实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

　　(4)气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气： 供呼吸 (如潜水、医疗急救);支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

　　②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

　　③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应 ②都放热

　　第三单元《自然界的水》知识点

　　一、水

　　1、水的组成：(1)电解水的实验 A.装置―――水电解器

　　B.电源种类---直流电

　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　产生位置 负极 正极

　　体积比 2 ：1

　　质量比 1 ：8

　　E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

　　化学式的含义 H2O

　　①表示一种物质 水这种物质

　　②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子 一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　(1)水资源

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。

　　C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　4、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　5、其他

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　二、氢气　H2

　　1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

　　2、化学性质：

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

　　2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，说明叫纯)

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　(2) 还原性(用途：冶炼金属)

　　H2 + CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)

　　3、氢气的实验室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

　　不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

　　4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

　　三、分子与原子

　　定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质：体积小、质量小;不断运动;有间隙

　　联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　四、物质的组成、构成及分类

　　组成：物质(纯净物)由元素组成;混合物(多种物质)

　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

　　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

　　分类 单质(一种元素)(纯净物)：金属、非金属、稀有气体

　　化合物(多种元素)：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素);氧化物H2O CuO CO2;无机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3;碱NaOH Ca(OH)2 KOH;盐NaCl CuSO4 Na2CO3

　　第四单元 物质构成的奥秘复习学案

　　1、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核上

　　(4)决定元素化学性质;最外层电子数

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法： b、意义

　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数

　　d、分类

　　e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*原子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类;原子;离子(阳离子 阴离子)

　　区别;粒子结构 质子数=电子数;质子数>电子数 质子数<电子数

　　粒子电性;不显电性;显正电性 显负电性

　　符号;用元素符号表示;用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价;a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子;2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

　　第五单元《化学方程式》知识点

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

　　3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变;微观：原子的种类、数目、质量不变;(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

　　3、含义;以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　(或原子)个数比 个水分子

　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应

　　还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质

　　还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　第6单元 碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的稳定性强

　　2、可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用和制氢气相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　(水煤气：H2与CO 的混合气体C + H2O高温 H2 + CO)

　　2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　第7单元 燃烧及其利用

　　一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

　　(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

　　(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

　　3、化学反应中的能量变化

　　(1)放热反应：如所有的燃烧

　　(2)吸热反应：如C+CO2高温2CO

　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ②如何安全地运输、贮存氢气?

　　第八单元知识点

　　一、金属材料

　　1、纯金属(90多种)合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂 ：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金;铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

　　生铁;钢 黄铜 青铜:

　　成分;含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 铜锌

　　合金 铜锡

　　合金 铅锡

　　合金 钛镍合金

　　备注 不锈钢：含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(金属活动性由强逐渐减弱)

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　第九单元《溶液》知识点

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断;有水，水为溶剂;无水，量多的为溶剂

　　3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：

　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　(5)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　例： (1)t3℃时A的溶解度为 80g

　　(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

　　(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂

　　的方法使它变为饱和

　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　　(6)从A溶解度是 80g 。

　　(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

　　(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

　　③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

　　降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　溶质质量分数= × 100%

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%= × 100%(C < S)

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　(1)用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

　　①步骤：计算、量取、稀释

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　(空气，氧气)

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为

　　、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点

　　灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下

　　燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

　　相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

　　不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。

　　6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸

　　氧气的化学性质

　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　化学方程式为：

　　②(淡黄色)S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量 ，(用于发令枪)化学方程式为：

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为：

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

　　化学方程式为：

　　⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________

　　⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________

　　⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________

　　⑨酒精的燃烧

　　(水)

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

　　5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比(分子个数比)为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

　　6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

　　(碳和碳的氧化物)

　　1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________

　　活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

　　化学性质：在常温下碳的化学性质__________

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

　　当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

　　当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

　　②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________

　　现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

　　木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

　　2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　化学性质： (1)通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　(2)跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________;加热又变为

　　色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

　　(3)跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________

　　3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　化学性质

　　① 可燃性：

　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________

　　② 还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)

　　(写方程式)________________________

　　现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

　　特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。