初中初三化学知识点全面总结


TAGS:

初中化学知识点全面总结

  第1单元 走进化学世界

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

  3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

  (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径——科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

  (二)测容器--量筒

  (1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  (一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。)

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  (四)加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  (五)夹持器--铁夹、试管夹

  (1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。(2)试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

  (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

  (1)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

  (2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

  1、药品的存放:

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

  ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

  3、固体药品的取用

  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取

  4、液体药品的取用

  ①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

  ②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

  b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

  c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

  d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

  e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

  装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管

  口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明

  装置不漏气。

(三)物质的加热

  (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

  (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”

  “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

  “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

  “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

  (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

  (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

  过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

(五)蒸发

  注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤:

  (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

  (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

  (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

  (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

  (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

  第二单元《我们周围的空气》知识点

  1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

  2、空气的成分和组成:空气成分 O2N2CO2稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)

(1)空气中氧气含量的测定

  a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷

  b、装置要求:气密性良好

  c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积

  d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

  e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧;③能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差

(2)空气的污染及防治

  :对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧气

  (1)氧气的化学性质(特有的性质):支持燃烧,供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

  镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

  铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

  石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

  实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

  (4)气体制取与收集装置的选择

  发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途:

  ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救);支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

  ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

  ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

  9、常见气体的检验方法

  ①氧气:带火星的木条

  ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  10、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

  剧烈氧化:燃烧

  缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

  共同点:①都是氧化反应 ②都放热

  第三单元《自然界的水》知识点

  一、水

  1、水的组成:(1)电解水的实验 A.装置―――水电解器

  B.电源种类---直流电

  C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

  D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

  产生位置 负极 正极

  体积比 2 :1

  质量比 1 :8

  E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

  ③化学变化中,分子可分而原子不可分。

  例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

  化学式的含义 H2O

  ①表示一种物质 水这种物质

  ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

  ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

  ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

  2、水的化学性质

  (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  3、水的污染:

  (1)水资源

  A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%

  B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O 。

  C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。

  (2)水污染

  A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

  (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

  4、水的净化

  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

  (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

  水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

  二、氢气 H2

  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

  2、化学性质:

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

  2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(拇指堵住装有H2的试管口,移到火焰附近,爆鸣声较小,说明叫纯)

  现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

  (2) 还原性(用途:冶炼金属)

  H2 + CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”

  现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)

  3、氢气的实验室制法

  原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  4、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广

  三、分子与原子

  定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子是化学变化中的最小微粒。

  性质:体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系:分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。

  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

  四、物质的组成、构成及分类

  组成:物质(纯净物)由元素组成;混合物(多种物质)

  原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

  离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

  分类 单质(一种元素)(纯净物):金属、非金属、稀有气体

  化合物(多种元素):有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素);氧化物H2O CuO CO2;无机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3;碱NaOH Ca(OH)2 KOH;盐NaCl CuSO4 Na2CO3

  第四单元 物质构成的奥秘复习学案

  1、原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】

  (3)原子的质量主要集中在 原子核上

  (4)决定元素化学性质;最外层电子数

  (5)相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  2、元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法: b、意义

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数

  d、分类

  e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H

  3、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *原子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类;原子;离子(阳离子 阴离子)

  区别;粒子结构 质子数=电子数;质子数>电子数 质子数<电子数

  粒子电性;不显电性;显正电性 显负电性

  符号;用元素符号表示;用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

  二、物质的组成的表示:

  1、化合价;a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子;2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点

  (3)计算:

  a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

  b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

  c、计算物质中某元素的质量分数

  第五单元《化学方程式》知识点

  一、质量守恒定律:

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

  3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变;微观:原子的种类、数目、质量不变;(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变,微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变

  二、化学方程式

  1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

  2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

  3、含义;以2H2+O2点燃2H2O为例

  ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

  ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

  (或原子)个数比 个水分子

  (对气体而言,分子个数比等于体积之比)

  ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

  4、化学方程式提供的信息包括

  ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

  5、利用化学方程式的计算

  三、化学反应类型

  1、四种基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  2、氧化还原反应

  氧化反应:物质得到氧的反应

  还原反应:物质失去氧的反应

  氧化剂:提供氧的物质

  还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

  3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

  第6单元 碳和碳的氧化物

  一、碳的几种单质

  1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  二、.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1、常温下的稳定性强

  2、可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

  3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

  三、二氧化碳的制法

  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

  密度比空气小用向下排空气法

  2、二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2) 选用和制氢气相同的发生装置

  3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

  3、二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、二氧化碳的性质

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  2、化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

  4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO

  (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

  3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷剂

  温室肥料

  4、环境的影响:过多排放引起温室效应。

  五、一氧化碳

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

  2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  (水煤气:H2与CO 的混合气体C + H2O高温 H2 + CO)

  2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂: CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

  第7单元 燃烧及其利用

  一、燃烧和灭火

  1、燃烧的条件:(缺一不可)

  (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

  2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

  (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

  3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

  (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

  煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

  (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

  汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

  (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

  2、两种绿色能源:沼气、乙醇

  (1)沼气的主要成分:甲烷

  甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

  (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

  化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

  乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

  (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

  3、化学反应中的能量变化

  (1)放热反应:如所有的燃烧

  (2)吸热反应:如C+CO2高温2CO

  4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  氢气是最理想的燃料:

  (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

  (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ②如何安全地运输、贮存氢气?

  第八单元知识点

  一、金属材料

  1、纯金属(90多种)合金 (几千种)

  2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性

  3、金属之最:

  (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

  (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

  (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

  (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属

  (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属

  (9)锂 :密度最小的金属

  4、金属分类:

  黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

  有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

  重金属:如铜、锌、铅等

  轻金属:如钠、镁、铝等;

  5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  合金;铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

  生铁;钢 黄铜 青铜:

  成分;含碳量

  2%~4.3% 含碳量

  0.03%~2% 铜锌

  合金 铜锡

  合金 铅锡

  合金 钛镍合金

  备注 不锈钢:含铬、镍的钢

  具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好

  二、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的反应

  2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

  3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

  三、常见金属活动性顺序:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(金属活动性由强逐渐减弱)

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  四、金属资源的保护和利用

  1、铁的冶炼

  (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

  (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

  2、铁的锈蚀

  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

  (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

  3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

  保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属

  ③合理开采矿物

  ④寻找金属的代用

  意义:节约金属资源,减少环境污染

  第九单元《溶液》知识点

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

  溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  固体、气体溶于液体,液体为溶剂

  2、溶质和溶剂的判断;有水,水为溶剂;无水,量多的为溶剂

  3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g

  (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同

  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂

  的方法使它变为饱和

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是 80g 。

  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

  会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

  (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

  降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

  三、溶质的质量分数

  1、公式:

  溶质质量分数= × 100%

  2、在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%= × 100%(C < S)

  3、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称量、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释

  ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (空气,氧气)

  1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

  若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

  3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为

  、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

  4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

  5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

  燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点

  灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下

  燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

  相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。

  不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。

  6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

  氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸

  氧气的化学性质

  ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。

  化学方程式为:

  ②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为:

  ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为:

  ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:

  ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

  化学方程式为:

  ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________

  ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________

  ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________

  ⑨酒精的燃烧

  (水)

  1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

  2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

  4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________

  5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:

  6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。

  (碳和碳的氧化物)

  1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________

  活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。

  化学性质:在常温下碳的化学性质__________

  ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。

  当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________

  当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________

  ②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________

  现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体

  木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

  高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

  2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。

  (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

  二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为

  色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

  (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)

  二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________

  现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)

  二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________

  3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

  化学性质

  ① 可燃性:

  一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________

  ② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)

  (写方程式)________________________

  现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

  特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

  ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。


    上一篇: 化学实验公开课PPT模板

    下一篇:氯酸钾制取氧气化学式

    最新文章

    闽ICP备19000089号-2

    听课站教案网 轻松教学 享受快乐生活

    信息来源于网络,如有侵犯您的利益,请告知。

    Top